Isotope von Wasserstoff

Wasserstoff ist ein chemisches Element, das reichlich in der Natur gefunden. Wasserstoff ist einer der Hauptbestandteile des Wassers. Die Ordnungszahl von Wasserstoff ist 1 und das Atomgewicht 1,00794. In diesem Artikel werden wir über die Isotope von Wasserstoff zu lernen. Aber bevor wir uns auf das, was sind die Isotope von Wasserstoff zu bewegen, lassen uns verstehen, was sind Isotope in kurz.

Was sind Isotope

Atome des gleichen Elements mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen Isotope. Meistens werden alle Elemente in der Natur gefunden haben verschiedene Isotope. Die Isotope haben ähnliche chemische Eigenschaften des Elements, sondern unterscheiden sich in ihren physikalischen Eigenschaften von den Elementen. Lassen Sie uns nun in die Details der verschiedenen Isotope von Wasserstoff zu gehen. Sie können mehr auf die Entdeckung von Wasserstoff zu lesen.

Was sind die Isotope von Wasserstoff-Atomen

Es gibt drei Isotope von Wasserstoff, die natürlich vorkommen Isotope. Isotope von Wasserstoff-Atomen sind die einzigen Isotope eines Elements mit unterschiedlichen Namen heute verwendet. Die Wasserstoff-Isotope Namen sind Proton, Deuterium und Tritium. Lassen Sie uns über die Wasserstoff-Isotope in kurzen lernen.

Wasserstoff - 1

Wasserstoff - 1 oder Protium wird auch als 1H geschrieben. Das Wasserstoff-Isotop ist reichlich in der Natur gefunden. Es besteht aus 1 Proton und keine Neutronen.

Wasserstoff - 2

Wasserstoff - 2 oder Deuterium ist eine der Wasserstoffisotope. Es wird auch als 2H geschrieben und 'D' wird auch als Symbol für Deuterium verwendet. Es enthält ein Proton und einem Neutron im Kern. Deuterium ist kein radioaktives Molekül und wenn Wassermoleküle mit 2H angereichert ist genanntes schweres Wasser gegeben. Diese schwere Wasser als ein Neutron Moderator und Kühlmittel für Kernreaktoren verwendet.

Wasserstoff - 3

Wasserstoff - 3 wird auch als Tritium, das ein Proton und zwei Neutronen im Kern enthält bekannt. Es ist auch als 3H geschrieben und manchmal symbolisch als "T" bezeichnet. Dies ist einer der radioaktiven Isotope von Wasserstoff in Helium daß Zerfälle -3 durch β-Zerfall und eine Halbwertszeit von 12,32 Jahren hat. Es wurde allgemein als Radiomarkierung in chemischen und biologischen Experimenten verwendet. Es ist auch als eine Kernfusion Waffe und einem Tracer in Isotopengeochemie verwendet.

Wasserstoff - 4

Der Wasserstoff 4 oder 4H ist eine der instabilen Isotopen von Wasserstoff. Es enthält ein Proton und 3 Neutronen im Kern. Es ist nicht natürlich vorkommen und wird durch Beschuss von Tritium und sich schnell bewegenden Deuteriumkerne synthetisiert. Es wird auch als Quadrium.

Wasserstoff - 5

Weitere instabile Isotope von Wasserstoff ist 5H oder Wasserstoff - 5. Dieses radioaktive Isotop des Wasserstoffs wird durch Beschuss von Tritium mit sich schnell bewegenden Tritiumkernen synthetisiert. Es enthält ein Proton und 4 Neutronen im Kern.

Wasserstoff -6

Hydrogen 6 oder 6H hat 1 Proton und 5 Neutronen. Das Wasserstoff-Isotop zerfällt durch dreifache Neutronenemission und hat eine Halbwertszeit von 3 x 10 -22 Sekunden.

Wasserstoff - 7

Wasserstoff - 7 oder 7H enthält 1 Proton und 6 Neutronen.

Dies sind die Wasserstoffisotope Namen von denen nur drei Wasserstoffisotope natürlich vorkommen. Protium und Deuterium sind die stabilen Isotope von Wasserstoff. Erwägung, die radioaktiven Isotope von Wasserstoff sind 3H, 4H, 5H, 6H und 7H. Ich hoffe, dieser Artikel hat Ihnen geholfen, zu lernen und kurz über das, was sind die Isotope von Wasserstoff-Atome zu kennen.
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